什么是活化能？

活化能泛指处于活化状态的分子与化学反应中的普通分子之间的能量差。 不同的理论对它的物理意义有不同的解释。 碰撞理论认为，要使反应物分子发生反应，必须发生有效的碰撞......

活化能是多少？

活化能是指分子从正常状态转变为易于发生化学反应的活化状态所需的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能不同于从动力学推导出的活化能，也称为阿伦尼乌斯活化能或经验...

了解概念 活化能？

活化能是一个化学术语，也称为阈值能。这个术语是由 Arrhenius 在 1889 年引入的，用于定义发生化学反应需要克服的能垒。活化 能量可以用来表示...

高中生物活化能概念？

活化能是指反应物所需的最小能量 分子在化学反应中到达活化分子，反应物的键能=反应物的总能量。

活化能是个什么概念 ，它如何影响化学反应的速率，它取决于哪些因素？

活化e 能量是从正常状态变为活化状态所需的能量，它对反应速率没有影响，它取决于反应物本身的性质。 影响因素有温度、催化剂等。

活化分子和活化能的定义是什么？ 使用活化分子和活化能的概念...

定义：在相同温度下，分子的能量并不完全相同。 有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。 分子从正常状态变为易于发生化学反应的活性状态。 需要...

活化能的含义

活化能是指从反应物分子到达活化分子所需的能量 化学反应的最小能量。 活化能不等于反应破坏键所吸收的能量。 分子被激活，它不一定要断开键。 不同的反应，机理...

活化能是什么意思？

活化能活化能是指分子发生变化所需的能量 从正常状态到易于发生化学反应的活性状态。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能不同于动力学衍生的活化能，也称为阿伦尼乌斯活度...

如何理解 活化能

解题思路：按概念分析和解决问题：分析和解答： 活化能：分子从正常状态转变为易发生化学反应的活性状态所需的能量 活化分子：在相同温度下，分子...

一个化学反应必须达到一个峰值能量才能反应，而活化能的大小就是这个峰值与反应前总能量之差